Gfrktyl

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение |

• Бромид магния присутствует в морской воде и многих минералах (напр. бишофит).

• Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:

Mg+Br2 →τoC MgBr2{displaystyle {mathsf {Mg+Br_{2} {xrightarrow {tau ^{o}C}} MgBr_{2}}}}

• или действием бромида серы на оксид магния
  

2 MgO+2 S2Br2 →600oC 2 MgBr2+3 S+SO2{displaystyle {mathsf {2 MgO+2 S_{2}Br_{2} {xrightarrow {600^{o}C}} 2 MgBr_{2}+3 S+SO_{2}}}}

• Действуя бромистоводородной кислотой, оксид магния, его гидроксид или карбонат:

MgO+2 HBr →  MgBr2+H2O{displaystyle {mathsf {MgO+2 HBr {xrightarrow { }} MgBr_{2}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2 HBr →  MgBr2+2 H2O{displaystyle {mathsf {Mg(OH)_{2}+2 HBr {xrightarrow { }} MgBr_{2}+2 H_{2}O}}}

MgCO3+2 HBr →  MgBr2+CO2↑+H2O{displaystyle {mathsf {MgCO_{3}+2 HBr {xrightarrow { }} MgBr_{2}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства |

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1.
При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr₂•10H₂O, выше — MgBr₂•6H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr₂•6NH₃, MgBr₂•6CH₃CH₂OH.

Химические свойства |

• Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой:

MgBr2+2 HF →  MgF2+2 HBr{displaystyle {mathsf {MgBr_{2}+2 HF {xrightarrow { }} MgF_{2}+2 HBr}}}

• С оксидом магния образует основные бромиды:

MgBr2+MgO+(n+1) H2O → MgBr2⋅Mg(OH)2⋅n H2O{displaystyle {mathsf {MgBr_{2}+MgO+(n+1) H_{2}O {xrightarrow {}} MgBr_{2}cdot Mg(OH)_{2}cdot n H_{2}O}}}

Применение |

• Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

Литература |

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.


• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.


• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.


• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.